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Analytical Chemistry - Software
Un programa de
computación, para resolver casi cualquier tipo de problema
analítico.
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Creador Nicolás Cieri Urquiza
Solicite el programa a: cieriurquiz@gmail.com, cieriurquiz@hotmail.com
- Descripción del
programa -
Empezando con
una interfaz muy sencilla, donde podemos seleccionar el tipo de problema al
cual queremos dar solución. Entre estos se encuentran los siguientes: Calcular
peso a partir de la fórmula molecular, mostrar la masa molecular de cada
elemento, Fracción Molar, Fórmula empírica a partir de composición porcentual
(dándonos la opción de seleccionar el peso molecular final), Molalidad
(Molalidad como incógnita, o cantidad de solvente como incógnita), Molalidad
por densidad o porcentaje, Molaridad, Composición porcentual y Relación de
Normalidad. Además de presentarnos otras funciones como una Tabla periódica con
una interfaz que nos permite la ubicación de los elementos por métodos muy
prácticos.
Imagen 1–
Pantalla principal.
TABLA
PERIÓDICA
Para el
ejemplo en imagen, se utilizó el Rutenio.
Imagen 2–
Búsqueda rápida en tabla periódica.
Imagen 3–
Detalles del elemento.
CALCULAR
PESO A PARTIR DE
La función
“Calcular peso a parir de la fórmula molecular” nos permite por medio de la
función “Tabla periódica” que al dar click en el elemento o seleccionarlo por
“Búsqueda rápida” en vez de mostrarnos sus detalles, nos pregunte el número de
elementos del mismo que tiene la fórmula que buscamos, al hacer esto, el
elemento queda iluminado de color verde (para agregar mas átomos de éste elemento
se tendrá que hacer dando click en el mismo y no por el método de “Búsqueda
rápida”, para evitar equivocaciones) y se podrán agregar los demás elementos de
la fórmula de la misma manera, y en la parte inferior nos indicará tanto el
peso molecular de la fórmula como la misma.
Para el
ejemplo en imagen, se utilizó el tetróxido de dinitrógeno.
Al dar
click en el símbolo “N” ó seleccionarlo por “Búsqueda rápida”:
Imagen 4–
¿Cuántos átomos? (1).
Al dar click en el símbolo “O” ó seleccionarlo por
“Búsqueda rápida”:
Imagen 5– ¿Cuántos átomos? (2).
Resultado:
Imagen 6–
Resultado Peso.
Obsérvese en la imagen 6, en la parte inferior nos indica
el peso atómico, en éste caso 92,01099 gramos por molécula, y a la derecha nos
indica la fórmula molecular N2O4.
Nos muestra tambien un botón
con la función “Limpiar datos” la cual nos sirve para volver a utilizar con
otra fórmula o para repetir en caso de equivocarnos”.
FRACCION
MOLAR
La función
“Fracción molar”, nos permite agregar compuestos especificando la cantidad en
gramos de cada uno, y seleccionándolo con el mismo método como si estuviéramos “Calculando
un peso a partir de la fórmula molecular”, visto anteriormente.
Después de
haber agregado todos los compuestos, dando click en el botón “Resolver” nos
mostrará en “Resultados”, el porcentaje correspondiente a cada compuesto y la
sumatoria de los mismos.
Para el
ejemplo en imagen se utilizó el siguiente problema (Química, Reymond Chang, Cuarta edición,
Pág. 506).
Un químico
prepara una disolución añadiendo
Para
resolver éste problema sólo hace falta indicar la cantidad en gramos de cada
compuesto, las masas moleculares no las indicaremos, ya que éste cálculo, el
programa lo hace por nosotros.
Imagen 7-
Compuesto gramos.
Después seleccionamos
el compuesto, y repetimos el procedimiento para el agua.
Resultado:
Imagen 8-
Resultado Fracción Molar.
FORMULA EMPÍRICA
A PARTIR DE COMPOSICIÓN PORCENTUAL
La función
“Fórmula empírica”, nos permite por medio de la función “Tabla periódica” ir
agregando los elementos del compuesto uno a uno e introduciendo su respectivo
porcentaje, además nos permite modificar la base 100 del peso final del
compuesto.
Después
dando click en el botón “Resolver”, realizará todos los cálculos necesarios
para mostrarnos únicamente la fórmula real.
Para el
ejemplo en imagen se utilizó
Para éste
ejemplo, conocemos el peso molecular de la nicotina 162 g/mol
(el cual cambiaremos por el predeterminado 100), y la composición porcentual
es:
C = 74.07 %.
H = 8.65 %.
N = 17.28 %.
Al dar
click en el símbolo “C” ó seleccionarlo por “Búsqueda rápida”:
Imagen 9-
Porcentaje Carbono.
De igual
manera lo hacemos para los otros dos elementos, regresamos, damos click en el
botón resolver, y obtenemos:
Resultado:
Imagen 10-
Resultado Fórmula Empírica.
MOLALIDAD
La función
“Molalidad de una solución”, nos permite resolver cálculos de dos maneras; “Sin
conocer la molalidad”, siendo ésta nuestra incógnita, y “Conociendo la
molalidad” siendo la cantidad de solvente nuestra incógnita.
Para el
ejemplo en imagen se utilizó el siguiente problema (Química, Reymond Chang, Cuarta edición,
Pág. 507).
Calcúlese
la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene
Nuevamente en
éste problema nos dan las masas moleculares las cuales no indicaremos, ya que
éste cálculo, el programa lo hace por nosotros.
Primeramente
introducimos los datos que nos da el problema:
La fórmula de
la sustancia la agregamos utilizando el método “Tabla periódica” dando click en
el botón seleccionar.
Imagen 11-
Introduciendo datos - Sin conocer molalidad.
Después
sólo tenemos que dar click en el botón “Resolver” para que el programa nos
muestre la “Molalidad de la sustancia”.
Imagen 12-
Resultados – Sin conocer molalidad.
Esta
función “Molalidad de una solución” Trata de darnos soluciones para los
problemas mas comunes de molalidad, siendo otro de estos la cantidad de
solvente como incógnita.
Para el ejemplo
en imagen se utilizó el siguiente problema (Química, Reymond
Chang, Cuarta edición, Pág. 507-8).
¿En cuántos
gramos de agua deberán disolverse
Para
cambiar la interfaz a la modalidad “Conociendo molalidad” debe darse click en
el mismo nombre, situado en el control “Opciones” de la misma pantalla.
Después
deberá introducir los datos y dar click en el botón “Resolver” para de esa
manera obtener el resultado como se muestra en la imagen 13.
Imagen 13-
Resultados – Conociendo molalidad.
MOLALIDAD
POR DENSIDAD O PORCENTAJE
Con el fin
de tratar de abarcar el dar solución a todos los problemas comunes de
molalidad, tambien se incluye la función “Molalidad
por densidad o porcentaje”, primeramente resolveremos un problema por densidad.
Para el
ejemplo en imagen se utilizó el siguiente problema (Química, Reymond Chang, Cuarta edición,
Pág. 509).
La densidad
de una disolución acuosa de metanol (CH3OH)
Nuevamente
en éste problema nos dan las masa molecular la cual no indicaremos, ya que éste
cálculo, el programa lo hace por nosotros.
Seleccionamos
la fórmula utilizando el método “Tabla periódica” dando click en el botón
“Seleccionar la fórmula”, introducimos los datos necesarios y presionamos el
botón resolver para obtener el resultado en pantalla.
Imagen 14-
Molalidad por densidad.
Para
cambiar la interfaz a la modalidad “Por porcentaje” debe darse click en el
mismo nombre, situado en el control “Opciones” de la misma pantalla.
Para el
ejemplo en imagen se utilizó el siguiente problema (Química, Reymond Chang, Cuarta edición,
Pág. 509-10).
Calcúlese
la molalidad de una disolución acuosa de ácido fosfórico (H3PO4) al 35.4 % (en
masa). La masa molar del ácido fosfórico es
Nuevamente
en éste problema nos dan la masa molecular la cual no indicaremos, ya que éste
cálculo, el programa lo hace por nosotros.
Primeramente
seleccionamos la modalidad “Por porcentaje”, introducimos los datos
respectivos, damos click en el botón “Resolver”, para obtener el resultado en
pantalla.
Imagen 15-
Molalidad por porcentaje.
MOLARIDAD
La función
“Molaridad” nos permite introduciendo los datos del soluto (Fórmula y peso) y
el volumen de disolución, encontrar precisamente la molaridad de la solución.
Para el
ejemplo en imagen se utilizó el siguiente problema (Curso de Introducción al
conocimiento científico experimental, Dra. Celia E. Coto).
¿Cuál
es la molaridad de 58,5 gr. de cloruro de sodio disueltos en 2 litros de
solvente?
Introducimos
los datos necesarios, damos click en el botón “Resolver”,
para obtener el resultado en pantalla.
Resultado:
Imagen 16-
Molaridad de una sustancia.
COMPOSICIÓN
PORCENTUAL
La función
“Composición porcentual”, nos permite por medio de la función “Tabla
periódica”, seleccionar el compuesto a analizar.
Para el
ejemplo en imagen se utilizó el siguiente problema (Química, Reymond Chang, Cuarta edición,
Pág. 57).
El ácido
fosfórico (H3PO4) se usa en los detergentes, fertilizantes, dentífricos y bebidas
gaseosas. Calcúlese la composición porcentual en masa de H, P, y O en éste
compuesto.
Primeramente
seleccionamos el compuesto, damos click en el botón “Resolver”,
para obtener el resultado en pantalla.
Imagen 17-
Composición porcentual
RELACION
NORMALIDAD
Para poder
utilizar la función “Relación Normalidad”, deberemos seleccionar nuestros
compuestos que reaccionan, de la ecuación ya balanceada.
Aunque ésta
función nos permite resolver casi todo tipo de problemas de relaciones de
normalidad, para el ejemplo en imagen, se utilizó el siguiente problema:
¿Cuántos gramos
de Cu se pueden disolver en 150ml de ácido nítrico 2N?
Primeramente
se balancea la ecuación para obtener:
3(Cu)
+ 8(HNO3)
3Cu(NO3)2 + 4(H2O) + 2NO
Después
seleccionamos la opción “Compuesto1” damos click en el botón “Seleccionar”,
introducimos “
Ahora
seleccionamos la opción “Compuesto2” e introducimos de igual manera nuestro
segundo compuesto a reaccionar “8(HNO3)”.
Introducimos
los datos que nos dan del ácido nítrico en su columna 150ml en volumen el cual
deberá ser convertido por nosotros a litros, la normalidad del compuesto, y
damos click en el botón “Resolver” para obtener el resultado en pantalla.
Resultado:
Imagen 18-
Normalidad
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