Rodio

Rodio
Rutenio ← Rodio → Paladio Co     45 Rh                                                                                                                                                                                                                                           Rh Ir Tabla completa • Tabla extendida
Información general
Nombre, símbolo, número	Rodio, Rh, 45
Serie química	Metal de transición
Grupo, período, bloque	9, 5, d
Densidad	12450 kg/m3
Dureza Mohs	6
Apariencia	Blanco plateado metálico
N° CAS	7440-16-6
N° EINECS	231-125-0
Propiedades atómicas
Masa atómica	102,90550 u
Radio medio	135 pm
Radio atómico (calc)	173 pm (Radio de Bohr)
Radio iónico	{{{radio_iónico}}}
Radio covalente	135 pm
Radio de van der Waals	pm
Configuración electrónica	[Kr]4d8 5s1
Electrones por nivel de energía	2, 8, 18, 16, 1 (imagen)
Estado(s) de oxidación	2, 3, 4
Óxido	Anfótero)
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Punto de fusión	2237 K
Punto de ebullición	3968 K
Punto de inflamabilidad	{{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización	493 kJ/mol
Entalpía de fusión	21,5 kJ/mol
Presión de vapor	0,633 Pa a 2239 K
Temperatura crítica	K
Presión crítica	Pa
Volumen molar	m3/mol
Velocidad del sonido	4700 m/s a 293.15 K (20 °C)
Varios
Electronegatividad (Pauling)	2,28
Calor específico	242 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	21,1·106 S/m
Conductividad térmica	150 W/(K·m)
1.ª Energía de ionización	719,7 kJ/mol
2.ª Energía de ionización	1740 kJ/mol
3.ª Energía de ionización	2997 kJ/mol
4.ª Energía de ionización	{{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Energía de ionización	{{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Energía de ionización	{{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Energía de ionización	{{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª Energía de ionización	{{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Energía de ionización	{{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Energía de ionización	{{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos más estables
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 101Rh Sintético 3,3 a ε 0,542 101Ru 102mRh Sintético ~2,9 a ε TI 2,464 0,141 102Ru   103Rh 100% Estable con 58 neutrones
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

El rodio es un elemento químico de número atómico 45 situado en el grupo 9 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Rh. Es un metal de transición, poco abundante, del grupo del platino. Se encuentra normalmente en minas de platino y se emplea como catalizador en algunas aleaciones de platino.

Contenido 1 Historia 2 Características principales 3 Utilización 3.1 Catalizador 3.2 Otros usos 4 Peligrosidad 5 Referencias externas

[editar] Historia

El rodio, del griego rhodos ("rosa", por el color de algunas soluciones de este metal) fue descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston, poco después de haber descubierto el paladio.

El método seguido fue el siguiente: partiendo de mineral de platino, lo disolvió en agua regia y neutralizó con soda cáustica. Con cloruro de amonio precipitó el platino, y con cianuro de mercurio eliminó el paladio. El resultado fue una sustancia roja que contenía sales de cloruro de rodio, de las que se puede obtener el rodio mediante reducción con gas hidrógeno.

[editar] Características principales

El rodio es un metal dúctil de color blanco plateado. No se disuelve en ácidos, ni siquiera en agua regia, aunque finamente dividido se puede disolver en ésta, y también en ácido sulfúrico concentrado y en caliente, H₂SO₄. El rodio tiene un punto de fusión mayor que el del platino y una densidad menor. Al igual que todos los metales del grupo del platino o PGM'S (PLATINUM GROUP METALS), es un poderoso catalizador usado en combinación con el platino se usa para producir ácido nítrico a partir del amoniaco, se usa también como base reflectiva en los faros vehiculares de alta gama por su intenso brillo y su característica de ser inoxidable hasta en medios ácidos. El Rodio es el metal mas importante dentro de los PGM'S, ya que por su escasez en la naturaleza alcanza precios elevados, aunque aun no se ha descubierto la totalidad de aplicaciones industriales que tiene este metal.

Sus estados de oxidación más comunes son +2, +3, 0 y –1

[editar] Utilización

[editar] Catalizador

El principal uso industrial del rodio (81% en el año 2007) es como componente de catalizadores. Presenta ventajas sobre el platino en la reducción de los dañinos óxidos de nitrógeno para obtener nitrógeno y oxígeno. Además tiene utilidad en la industria de los hidrocarburos.

Debido a su alto precio, el reciclado de catalizadores usados se ha convertido en una de las principales fuentes de obtención de este metal.

[editar] Otros usos

El rodio es un elemento muy usado en joyería. Típicamente, el oro blanco es galvanizado con una capa externa de rodio de 0,05 a 0,5 μm de espesor. Por el espesor tan reducido, los rayones en esta capa pueden permitir la oxidación y esto debilitará aún más la capa de rodio. Lo ideal sería una capa de 2,0 μm para que dure más tiempo. Una joya de oro blanco con rodio puede ser enchapada de nuevo en algunas joyerías.

También se emplea en aplicaciones para contactos eléctricos, por su baja resistencia eléctrica y alta resistencia a la corrosión. El rodio es galvanizado fácilmente para formar superficies duras, resistentes al desgaste y de brillo permanente, utilizadas tanto en contactos eléctricos estacionarios como corredizos, en espejos y reflectores, y como acabado en joyería.

[editar] Peligrosidad

Como metal puro, el rodio es completamente inerte y no representa riesgo para la salud humana. Sin embargo, los compuestos de rodio son altamente tóxicos y cancerígenos.^[1]

Si se encuentra en forma de polvo, es básico mantenerlo alejado de chispas o llamas, pues tiene riesgo de explosión. Asimismo, se ha de evitar la inhalación del polvo.

[editar] Referencias externas

• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del rodio.