Bromuro stannico
| Bromuro stannico | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| tetrabromuro di stagno | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | SnBr4 |
| Massa molecolare (u) | 438,33 g/mol |
| Aspetto | solido trasparente |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-184-5 |
| PubChem | 24616 |
| SMILES | Br[Sn](Br)(Br)Br |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,340g/cm3 (35 °C) |
| Solubilità in acqua | (20 °C) solubile (decomposizione) |
| Temperatura di fusione | 31 °C |
| Temperatura di ebollizione | 205 °C |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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pericolo |
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| Frasi H | 290 - 314 - 335 - 412 |
| Consigli P | 280 - 273 - 301+330+331 - 304+340 - 305+351+338 - 309+310 [1] |
Il bromuro stannico o bromuro di stagno (IV) o tetrabromuro di stagno, è il sale di stagno (IV) dell'acido bromidrico di formula chimica SnBr4. A temperatura ambiente si presenta come solido trasparente, ma data la bassa temperatura di fusione è sufficiente manipolare il contenitore per osservarlo allo stato liquido.
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Si produce per reazione diretta degli elementi Sn + 2 Br2 => SnBr4
La reazione è molto esotermica e, se non adeguatamente termostatata, porta ad una violenta combustione del metallo nell'atmosfera di bromo. Alla sintesi deve seguire un'opportuna distillazione per separare il composto dalle impurità di biossido di stagno.
Reattività[modifica | modifica wikitesto]
Reagisce violentemente con acqua e con l'umidità dell'aria, idrolizzando secondo la reazione:
SnBr4 + 2 H2O => 4 HBr + SnO2
che produce vapori corrosivi di acido bromidrico e precipitato di biossido stannico.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda del tetracloruro di stagno su IFA-GESTIS
