Krom
Krom | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Allmänt | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ämnesklass | övergångsmetaller | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitet | 7140 kg/m3 (273 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hårdhet | 8,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Utseende | silvrig metall | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomens egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommassa | 51,9961 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomradie (beräknad) | 140 (166) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalent radie | 127 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronkonfiguration | [Ar]3d54s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e– per skal | 2, 8, 13, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationstillstånd (O) | 6, 3, 2 (stark syra) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | kubisk rymdcentrerad packning | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ämnets fysiska egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aggregationstillstånd | fast | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smältpunkt | 2130 K (1857 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kokpunkt | 2945 K (2672 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molvolym | 7,23 ·10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ångbildningsvärme | 344,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smältvärme | 16,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ångtryck | 990 Pa (2130 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ljudhastighet | 5940 m/s vid 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverse | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitet | 1,66 (Paulingskalan) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Värmekapacitet | 450 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrisk ledningsförmåga | 7,74·106 S/m (Ω−1·m−1) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Värmeledningsförmåga | 93,7 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1a jonisationspotential | 652,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2a jonisationspotential | 1590,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3e jonisationspotential | 2987 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4e jonisationspotential | 4743 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5e jonisationspotential | 6702 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
6e jonisationspotential | 8744,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stabilaste isotoper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SI-enheter & STP används om ej annat angivits. |
Krom är ett metalliskt grundämne som ofta används i legeringar. När krommetall exponeras för luft bildas ett tunt oxidskikt som skyddar resten av metallen.
Innehåll
Historia[redigera | redigera wikitext]
Krom upptäcktes 1797 av Louis Nicolas Vauquelin i ett blykromatmineral. 1798 lyckades han första gången framställa rent krom genom reduktion av Dikromtrioxid med träkol. Sitt namn fick ämnet på grund av de starka färgerna hos dess legeringar. Metoden att framställa krom genom rostning av kromit med soda upptäcktes kort därefter, men det var först sedan Henri Moissan 1893 framställt krom i en elektrisk ugn genom reaktion mellan dikromtrioxid och kol och Hans Goldschmidt 1898 utfört aluminotermisk reduktion av dikromtrioxid som en storskalig kromutvinning kunde starta.[1]
Robert Wilhelm Bunsen hade redan 1854 lyckats framställa krom genom elektrolytisk utfällning av krom ur Krom(III)klorid, men det dröjde till 1950-talet innan effektiva metoder för en elektrolytisk utfällning av krom.[1]
Användning[redigera | redigera wikitext]
Krom används i stål för att göra stålet rostfritt eller hårt. Det används också som prydnad på till exempel bilar. Det har också börjat användas som lack på bilar. Olika kromföreningar kan användas som pigment i glasyrer och färger. Krom används också i olika katalysatorer. Krom används även för garvning av läder.
I kombination med svavelsyra används olika kromatsalter till exempel ammoniumtrikromat till att dubbelbinda en syreatom till ett derivat etc, (oxidation).
Krom används även i smarta textilier.
Föreningar[redigera | redigera wikitext]
Kaliumdikromat (K2Cr2O7) är ett oxiderande salt som används i laboratorier för att ta bort organiska rester från glasutrustning.
Krom(III)oxid (Cr2O3) är ett grönt ämne som används i pigment och vid framställning av kaliumdikromat.
Krom(VI)oxid (CrO3) är ett giftigt och cancerframkallande rött ämne som vid kontakt med vatten bildar en syra.
Kromklorid (CrCl3) är ett lila salt som används vid framställning av vissa andra kromsalter.
Framställning[redigera | redigera wikitext]
Krom framställs ur mineralet kromit, FeCr2O4. Två olika metoder används vid kromframställning: vid den alkaliska lakningsprocessen upphettas kromit med soda i luft, varvid natriumkromat bildas, vilket reduceras till krom(III)oxid, vilket i sin tur reduceras med aluminium eller koks till krom. [2]
Vid sur lakning reduceras kromit med koks till ferrokrom, vilket behandlas med saltsyra, varvid järnet löses upp och rent krom kvarstår. [2]
Förekomst[redigera | redigera wikitext]
Krommineral finns mestadels i Sydafrika, Indien, Turkiet och Ryssland. Kromhalten generellt i jordskorpan är ca 0,1 %.
Biologisk roll[redigera | redigera wikitext]
Krom har ingen bevisad biologisk roll.
Referenser[redigera | redigera wikitext]
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Chromium, 22 juni 2013.
- Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia
- ^ [a b] Nationalencyklopedin multimedia plus, 2000
- ^ [a b] Anders Lennartsson, Periodiska systemet, Studentlitteratur, 2011
Se även[redigera | redigera wikitext]
Periodiska systemet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||||||||||||||||||||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Större version av periodiska systemet |