Празеодим
|
|||||
| Внешний вид простого вещества | |||||
|---|---|---|---|---|---|
 Умеренно мягкий, ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета |
|||||
| Свойства атома | |||||
| Название, символ, номер |
Празеоди́м/Praseodymium (Pr), 59 |
||||
| Атомная масса (молярная масса) |
|||||
| Электронная конфигурация |
[Xe] 4f3 6s2 |
||||
| Радиус атома |
182 пм |
||||
| Химические свойства | |||||
| Ковалентный радиус |
165 пм |
||||
| Радиус иона |
(+4e) 90 101.(+3e) 3 пм |
||||
| Электроотрицательность |
1,13 (шкала Полинга) |
||||
| Электродный потенциал |
Pr←Pr3+ −2,35 В |
||||
| Степени окисления |
4, 3 |
||||
| Энергия ионизации (первый электрон) |
|||||
| Термодинамические свойства простого вещества | |||||
| Плотность (при н. у.) |
6,773 г/см³ |
||||
| Температура плавления |
1204 K |
||||
| Температура кипения |
3785 K |
||||
| Уд. теплота плавления |
11,3 кДж/моль |
||||
| Уд. теплота испарения |
331 кДж/моль |
||||
| Молярная теплоёмкость |
27,44[2] Дж/(K·моль) |
||||
| Молярный объём | |||||
| Кристаллическая решётка простого вещества | |||||
| Структура решётки |
гексагональная |
||||
| Параметры решётки |
a=3,673 c=11,84 Å |
||||
| Отношение c/a |
3,22 |
||||
| Прочие характеристики | |||||
| Теплопроводность |
(300 K) 12,5 Вт/(м·К) |
||||
| 59 |
Празеодим
|
|
Pr
140,908
|
|
| 4f36s2 | |
Празеоди́м — химический элемент из группы лантаноидов, серебристый металл.
Содержание
Происхождение названия[править | править вики-текст]
От греч. πράσιος — «светло-зелёный» и δίδυμος — «близнец». Такому названию он обязан цвету его солей.
История[править | править вики-текст]
Празеодим был открыт в 1885 году австрийским химиком Карлом Ауэром фон Вельсбахом. Он установил, что обнаруженный в 1839 году шведским химиком Карлом Мосандером элемент дидим является смесью двух элементов с близкими физическими и химическими свойствами, которым он дал названия неодим и празеодим.
Нахождение в природе[править | править вики-текст]
Содержание празеодима в земной коре — 9 г/т, в воде океанов — 2,6·10−6мг/л[3].
Получение[править | править вики-текст]
Празеодим получают в смеси с другими редкоземельными элементами. При экстракционном и хроматографическом разделении и дробной кристаллизации празеодим концентрируется вместе с лёгкими лантаноидами и отделяется вместе с неодимом. Далее празеодим отделяют от неодима и переводят в чистый металл металлотермически или электролизом при 850oC.
Применение[править | править вики-текст]
Ионы празеодима используются для возбуждения лазерного излучения с длиной волны 1,05 мкм (инфракрасное излучение). Фторид празеодима используется как лазерный материал. Оксид празеодима используется для варки стекла, которому его прибавление придаёт бледно-зелёную окраску.
Монотеллурид празеодима применяется в небольших (пока) количествах для регулировки свойств (ЭДС, сопротивления, прочности) у некоторых термоэлектрических сплавов на основе редких земель (коэффициент термо-ЭДС 52—55 мкВ/К).
Соли празеодима используются в ЯМР, как сдвигающий реагент[4].
Сплавы празеодима с германием и кремнием используются как сверхпроводящие материалы. Празеодим применяется для производства магнитных сердечников и повышения эффективности катодов (электровакуумная техника).
Празеодим является компонентом мишметалла, легирующей добавкой к стали. Входит в состав магниевых сплавов с кобальтом и никелем.
Примечания[править | править вики-текст]
- ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
- ↑ Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 82. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.
- ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965
- ↑ Shift Reagents in NMR Spectroscopy
Ссылки[править | править вики-текст]
 |
Празеодим на Викискладе? |
|---|
| Соединения празеодима | |
|---|---|
|
Иодид празеодима(II) (PrI2) • Иодид празеодима(III) (PrI3) • Карбонат празеодима (Pr2(CO3)3) • Нитрат празеодима (Pr(NO3)3) • Нитрид празеодима (PrN) • Оксид празеодима(II) (PrO) • Оксид празеодима(III) (Pr2O3) • Оксид празеодима(IV) (PrO2) • Перхлорат празеодима (Pr(ClO4)3) • Селенат празеодима (Pr2(SeO4)3) • Сульфат празеодима(III) (Pr2(SO4)3) • Сульфид празеодима(II) (PrS) • Сульфид празеодима(III) (Pr2S3) • Ундекаоксид гексапразеодима (Pr6O11) • Фосфат празеодима (PrPO4) • Фосфид празеодима (PrP) • Фторид празеодима(III) (PrF3) • Фторид празеодима(IV) (PrF4) • Хлорид празеодима(III) (PrCl3) |
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||||
| 8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электрохимический ряд активности металлов | |
|---|---|
