Гольмий
|
|||||
Внешний вид простого вещества | |||||
---|---|---|---|---|---|
Свойства атома | |||||
Название, символ, номер |
Гольмий / Holmium (Ho), 67 |
||||
Атомная масса (молярная масса) |
|||||
Электронная конфигурация |
[Xe] 4f11 6s2 |
||||
Радиус атома |
179 пм |
||||
Химические свойства | |||||
Ковалентный радиус |
158 пм |
||||
Радиус иона |
(+3e) 89,4 пм |
||||
Электроотрицательность |
1,23 (шкала Полинга) |
||||
Электродный потенциал |
Ho←Ho3+ -2,33 В |
||||
Степени окисления |
3 |
||||
Энергия ионизации (первый электрон) |
|||||
Термодинамические свойства простого вещества | |||||
Плотность (при н. у.) |
8,795 г/см³ |
||||
Температура плавления |
1 747 K |
||||
Температура кипения |
2 968 K |
||||
Уд. теплота испарения |
301 кДж/моль |
||||
Молярная теплоёмкость |
27,15[2] Дж/(K·моль) |
||||
Молярный объём | |||||
Кристаллическая решётка простого вещества | |||||
Структура решётки |
гексагональная |
||||
Параметры решётки |
a=3,577 c=5,616 Å |
||||
Отношение c/a |
1,570 |
||||
Прочие характеристики | |||||
Теплопроводность |
(300 K) (16,2) Вт/(м·К) |
67 |
Гольмий
|
Ho
164,93
|
|
4f116s2 |
Гольмий — химический элемент, относящийся к группе лантаноидов.
Содержание
История[править | править вики-текст]
В 1879 году швейцарский химик и физик Дж. Л. Соре методом спектрального анализа обнаружил в «эрбиевой земле» новый элемент.
Происхождение названия[править | править вики-текст]
Название элементу дал шведский химик П. Т. Клеве в честь Стокгольма (его старинное латинское название Holmia), так как минерал, из которого сам Клёве в 1879 выделил оксид нового элемента, был найден близ столицы Швеции.
Нахождение в природе[править | править вики-текст]
Содержание гольмия в земной коре составляет 1,3·10−4 % по массе, в морской воде 2,2·10−7 %. Вместе с другими редкоземельными элементами содержится в минералах монаците, бастенезите, эвксените, апатите и гадолините.
Среди космических объектов аномально высоким содержанием гольмия отличается звезда Пшибыльского.
Месторождения[править | править вики-текст]
Гольмий входит в состав лантаноидов, которые часто встречаются в США, Казахстане, России, Украине, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии.
Получение[править | править вики-текст]
Получают восстановлением фторида гольмия HoF3 кальцием.
Цены[править | править вики-текст]
Цены на оксид гольмия чистотой 99—99,99 % в 2006 году составили около 120—191 долларов за 1 кг.
Химические свойства[править | править вики-текст]
Медленно окисляется на воздухе, образуя Ho2O3. Взаимодействует с кислотами (кроме HF), образуя соли Ho3+. Реагирует при нагревании с хлором, бромом, азотом и водородом. Устойчив к действию фтора.
Применение[править | править вики-текст]
Гольмий моноизотопный элемент (гольмий-165).
Получение сверхсильных магнитных полей[править | править вики-текст]
Гольмий сверхвысокой чистоты применяется для изготовления полюсных наконечников сверхпроводящих магнитов для получения сверхсильных магнитных полей. В этом же отношении важное значение играет сплав гольмий-эрбий.
Изотопы[править | править вики-текст]
Радиоактивный изотоп гольмия — гольмий-166 находит применение в аналитической химии в качестве радиоактивного индикатора.
Металлургия[править | править вики-текст]
Добавлением гольмия к сплавам алюминия резко уменьшают газосодержание в них.
Лазерные материалы[править | править вики-текст]
Ионы гольмия служат для генерации лазерного излучения в инфракрасной области спектра, длина волны — 2,05 мк.
Термоэлектрические материалы[править | править вики-текст]
Термо-э.д.с. монотеллурида гольмия составляет 40 мкВ/К.
Ядерная энергетика[править | править вики-текст]
Борат гольмия применяется в атомной технике.
Примечания[править | править вики-текст]
- ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
- ↑ Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 590. — 623 с. — 100 000 экз.
Ссылки[править | править вики-текст]
Гольмий на Викискладе? |
Соединения гольмия | |
---|---|
Ацетат гольмия(III) (Ho(CH3COO)3) • Бромид гольмия(III) (HoBr3) • Вольфрамат гольмия(III) (Ho2(WO4)3) • Гидроксид гольмия(III) (Ho(OH)3) • Диоксид-сульфид гольмия(III) (Ho2O2S) • Иодид гольмия(II) (HoI2) • Иодид гольмия(III) (HoI3) • Карбонат гольмия(III) (Ho2(CO3)3) • Нитрат гольмия(III) (Ho(NO3)3) • Нитрид гольмия(III) (HoN) • Нитрит гольмия(III) (Ho(NO2)3) • Оксалат гольмия(III) (Ho2(C2O4)3) • Оксид гольмия(III) (Ho2O3) • Оксид-бромид гольмия(III) (HoOBr) • Оксид-хлорид гольмия(III) (HoOCl) • Ортосиликат гольмия(III) (Ho4(SiO4)3) • Ортофосфат гольмия(III) (HoPO4) • Силикат гольмия(III) (Ho2(SiO3)3) • Сульфат гольмия(III) (Ho2(SO4)3) • Сульфид гольмия(III) (Ho2S2) • Сульфит гольмия(III) (Ho2(SO3)3) • Титанат гольмия(III) (Ho2(TiO3)3) • Формиат гольмия(III) (Ho(COOH)3) • Фосфид гольмия(III) (HoP) • Фторид гольмия(III) (HoF3) • Хлорид гольмия(III) (HoCl3) • Хромат гольмия(III) (Ho2(CrO4)3) |
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||||
8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Электрохимический ряд активности металлов | |
---|---|