Флеровий

114 Унунтрий ← Флеровий → Унунпентий 114Fl
Свойства атома
Название, символ, номер	Флеровий / Flerovium (Fl), 114
Атомная масса (молярная масса)	[289] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	предположительно [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2

114	Флеровий
Fl (289)
5f146d107s27p2

Флеро́вий (лат. Flerovium, Fl), ранее был известен как унунква́дий (лат. Ununquadium, Uuq), использовалось также неофициальное название эка-свинец — 114-й химический элемент 14-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы IV группы), 7-го периода периодической системы, атомный номер 114, из известных изотопов наиболее устойчив ²⁸⁹Fl. Элемент сильно радиоактивен.

Наиболее распространённые моды распада, по-видимому, альфа-распад (с превращением в изотопы коперниция) и спонтанное деление. Период полураспада составляет около 2,7 секунд для ²⁸⁹Fl и 0,8 секунды для ²⁸⁸Fl.

Происхождение названия

Памятник Георгию Николаевичу Флёрову и элементу Флеровий в Дубне на пересечении улиц Флёрова и Векслера

Почтовая марка России  (ЦФА (ИТЦ «Марка») № 1660), посвящённая Флёрову и 114 элементу таблицы Менделеева

Официальное название флеро́вий (flerovium) дано в честь Лаборатории ядерных реакций им. Г. Н. Флёрова Объединённого института ядерных исследований, где был синтезирован элемент. Лаборатория носит имя её основателя, советского физика Г. Н. Флёрова, руководителя группы, синтезировавшей элементы с номерами от 102 до 110. Хотя его фамилия по-английски обычно пишется как Flyorov, основой для названия элемента стал более удобочитаемый вариант Flerov, который сам Флёров использовал при публикациях в зарубежных изданиях. До этого 114-й элемент носил вре́менное систематическое название, данное по порядковому номеру (искусственно образовано из корней латинских числительных: Ununquadium можно буквально перевести как «одно-одно-четыр(-ий)») до официального решения ИЮПАК про постоянное наименование и химический символ элемента. Ранее был также известен как эка-свинец.

Название флеровий было предложено учёными ОИЯИ и впервые официально озвучено вице-директором Объединённого института ядерных исследований Михаилом Иткисом, который также был одним из соавторов открытия. Однако американские партнёры ОИЯИ из Ливерморской национальной лаборатории предложили назвать 114-й или 116-й элемент в честь Леонардо да Винчи, Галилео Галилея или в честь Ливерморской национальной лаборатории. После согласовательных процедур между российскими и американскими учёными 1 декабря 2011 года в комиссию по номенклатуре химических соединений ИЮПАК было направлено предложение назвать 114-й элемент флеровием. Название утверждено 30 мая 2012 года.

Известные изотопы

Изотоп	Масса	Период полураспада	Тип распада	Число зарегистрированных событий
286Fl	286	0,13+0,04−0,02 с	α-распад, спонтанное деление	24
287Fl	287	0,48+0,16−0,09 с	α-распад в 283Cn	16
288Fl	288	0,80+0,32−0,18 с	α-распад в 284Cn	12
289Fl	289	2,7+1,4−0,7 с	α-распад в 285Cn	8

Флеровий-298

Согласно оболочечной теории, флеровий имеет магическое число протонов Z = 114, соответствующее заполненной протонной ядерной оболочке, и благодаря этому находится в зоне острова стабильности. Для изотопа ²⁹⁸Fl достигается также и магическое число нейтронов N = 184, что теоретически должно привести к формированию аномально устойчивого (дважды магического) ядра с периодом полураспада порядка 10 минут. Другие теории, учитывающие релятивистские эффекты, дают магические числа для протонов Z = 120, 122 и 126, в зависимости от исходных параметров.

Прямой синтез ²⁹⁸Fl затруднен из-за отсутствия подходящих материалов мишени и ядер для бомбардировки, которые дали бы необходимое число нейтронов, поскольку для стабильных ядер из центральной части периодической таблицы отношение числа нейтронов к числу протонов значительно меньше, чем для трансактиноидов; при слиянии таких ядер возникают нейтроно-дефицитные изотопы трансактиноидов, менее стабильные, чем изотопы, близкие к линии бета-стабильности. Возможной реакцией синтеза может быть:

$\mathrm{{}^{204}_{80}Hg} + \mathrm{{}^{136}_{54}Xe} \rightarrow \mathrm{{}^{298}_{114}Fl} + \mathrm{{}^{40}_{20}Ca} + \mathrm{2{}^{1}_{0}n}$

Также теоретически возможны варианты синтеза более тяжёлых ядер с последующим альфа-распадом.

История

Впервые элемент был получен группой физиков под руководством Ю. Ц. Оганесяна в Объединённом институте ядерных исследований (Дубна, Россия) с участием учёных из Ливерморской национальной лабораторией (Ливермор, США; коллаборацией Дубна-Ливермор) в декабре 1998 года путём синтеза изотопов через реакцию слияния ядер кальция с ядрами плутония:

$\mathrm{{}^{244}_{94}Pu} + \mathrm{{}^{48}_{20}Ca} \rightarrow \mathrm{{}^{288}_{114}Fl} + \mathrm{4{}^{1}_{0}n}$

$\mathrm{{}^{244}_{94}Pu} + \mathrm{{}^{48}_{20}Ca} \rightarrow \mathrm{{}^{289}_{114}Fl} + \mathrm{3{}^{1}_{0}n}$

Получение элемента было подтверждено в 2004 и в 2006 годах коллаборацией Дубна-Ливермор в Дубне, а также в 2009 году в Национальной лаборатории имени Лоуренса в Беркли (США). Согласно оболочечной теории, флеровий может иметь более долгоживущие изотопы, например, флеровий-298 с периодом полураспада, как ожидается, 11 минут, относящийся к центру острова стабильности сверхтяжёлых ядер (дважды магическое ядро). Однако такое ядро получить довольно сложно. Одной из реакций получения может быть следующая:

$\mathrm{{}^{204}_{80}Hg} + \mathrm{{}^{136}_{54}Xe} \rightarrow \mathrm{{}^{298}_{114}Fl} + \mathrm{{}^{40}_{20}Ca} + \mathrm{2{}^{1}_{0}n}$

Позднее в том же Объединённом институте ядерных исследований синтез изотопов элемента был подтверждён его химическим идентифицированием по конечному продукту распада.

В сентябре 2009 года американские учёные из Национальной лаборатории Лоуренса в Беркли синтезировали 114-й элемент таблицы Менделеева, подтвердив таким образом открытие элемента, сделанное в 1998 году. В результате бомбардировки мишени ²⁴²Pu пучком ионов ⁴⁸Ca были получены два нуклида 114-го элемента с массовыми числами 286 и 287:

$\mathrm{{}^{242}_{94}Pu} + \mathrm{{}^{48}_{20}Ca} \rightarrow \mathrm{{}^{286}_{114}Fl} + \mathrm{4{}^{1}_{0}n}$

$\mathrm{{}^{242}_{94}Pu} + \mathrm{{}^{48}_{20}Ca} \rightarrow \mathrm{{}^{287}_{114}Fl} + \mathrm{3{}^{1}_{0}n}$

В октябре 2010 года группа физиков из Беркли заявила о получении ещё одного изотопа флеровия с массовым числом 285.

$\mathrm{{}^{242}_{94}Pu} + \mathrm{{}^{48}_{20}Ca} \rightarrow \mathrm{{}^{285}_{114}Fl} + \mathrm{5{}^{1}_{0}n}$

1 июня 2011 года ИЮПАК официально признал открытие флеровия и приоритет в этом коллаборации учёных из ОИЯИ и Ливерморской национальной лаборатории. Официальное утверждение названия произошло через год, 30 мая 2012 года.

Физические свойства

Предполагается, что, если бы флеровий удалось получить в весовых количествах, то он был бы похож по плотности и внешнему виду на свинец (плотность его будет около 14 г/см³, что больше, чем у свинца, но существенно меньше, чем потенциальные плотности многих других сверхтяжёлых элементов). Флеровий будет плавиться всего при 67 °C и будет одним из самых легкоплавких металлов, уступая только ртути, коперницию, цезию, францию, галлию, рубидию и калию. Но его температура кипения составит всего 140 °C, и это будет самый легкокипящий металл в периодической системе (возможно, уступая лишь коперницию). Аномальные свойства флеровия объясняет низкое межмолекулярное взаимодействие его атомов.

Химические свойства

В некоторых исследованиях были получены указания на то, что флеровий по химическим свойствам похож не на свинец (под которым он формально находится в таблице Менделеева), а на благородные газы. Это поведение объясняется заполнением стабилизирующей 7p²_1/2-подоболочки валентных электронов, предсказанной расчётами с учётом релятивистских эффектов в электронной оболочке сверхтяжёлых атомов.

Флеровий предположительно способен проявлять в соединениях степень окисления +2 и +4, подобно его гомологу — свинцу, хотя поскольку в 14-й (IVA) группе периодической таблицы устойчивость степени окисления +4 с ростом порядкового номера снижается от углерода к свинцу, некоторые учёные предполагают, что флеровий не сможет проявлять её или сможет её проявлять только в жёстких условиях. Так, предполагается, что диоксид флеровия FlO₂ будет высоко нестабильным, распадаясь в обычных условиях на моноксид флеровия и кислород. Флерован FlH₄, имеющий расчётную длину связи Fl—H, равную 1,787 Å, будет значительно менее стабильным, чем плюмбан PbH₄, и, по-видимому, должен спонтанно распадаться на гидрид флеровия(II) и водород. Единственным устойчивым соединением флеровия(IV) будет, вероятно, тетрафторид флеровия FlF₄, хотя его образование обусловлено не sp³-, а sd-гибридизацией, и его распад на дифторид флеровия и фтор предположительно должен быть экзотермическим. Однако существуют предсказания относительной устойчивости и более высокой степени окисления, Fl(VI), обусловленной приблизительным энергетическим вырождением 7s и 6d-электронов и sd-гибридизацией.

Получение

В настоящее время элемент может быть получен только путём ядерного синтеза, так же, как и другие сверхтяжёлые элементы.

Ссылки

• Флеровий на Webelements
• [1], [2] — Флеровий на сайте «Атомная и космическая отрасли России»
• О синтезе элемента на сайте ОИЯИ