Иттербий
|
|||||
| Внешний вид простого вещества | |||||
|---|---|---|---|---|---|
 Серебристый глянцевитый, вязкий и ковкий металл |
|||||
| Свойства атома | |||||
| Название, символ, номер |
Иттербий / Ytterbium (Yb), 70 |
||||
| Атомная масса (молярная масса) |
|||||
| Электронная конфигурация |
[Xe] 4f14 6s2 |
||||
| Радиус атома |
194 пм |
||||
| Химические свойства | |||||
| Ковалентный радиус |
170 пм |
||||
| Радиус иона |
(+3e) 85.8 (+2e) 93 пм |
||||
| Электроотрицательность |
1,1 (шкала Полинга) |
||||
| Электродный потенциал |
Yb←Yb3+ -2,22 В |
||||
| Степени окисления |
3, 2 |
||||
| Энергия ионизации (первый электрон) |
|||||
| Термодинамические свойства простого вещества | |||||
| Плотность (при н. у.) |
6,9654 г/см³ |
||||
| Температура плавления |
1 097 K |
||||
| Температура кипения |
1 466 K |
||||
| Уд. теплота плавления |
3,35 кДж/моль |
||||
| Уд. теплота испарения |
159 кДж/моль |
||||
| Молярная теплоёмкость |
26,7[2] Дж/(K·моль) |
||||
| Молярный объём | |||||
| Кристаллическая решётка простого вещества | |||||
| Структура решётки |
кубическая гранецентрированая |
||||
| Параметры решётки |
5,490 Å |
||||
| Температура Дебая |
н/д K |
||||
| Прочие характеристики | |||||
| Теплопроводность |
(300 K) (34,9) Вт/(м·К) |
||||
| 70 |
Иттербий
|
|
Yb
173,04
|
|
| 4f146s2 | |
Итте́рбий — элемент побочной подгруппы третьей группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, лантаноид, атомный номер — 70. Обозначается символом Yb (лат. Ytterbium). Относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа).
Простое вещество иттербий (CAS-номер: ) — металл светло-серого цвета. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Yb с кубической решёткой типа меди и β-Yb с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe, температура перехода α↔β 792 °C[2].
Содержание
История[править | править вики-текст]
Открыт Мариньяком в 1878 году в окиси эрбия[3].
Происхождение названия[править | править вики-текст]
Наряду ещё с тремя химическими элементами (тербий, эрбий, иттрий) получил название в честь села Иттербю, находящегося на острове Ресарё, входящем в Стокгольмский архипелаг.
Нахождение в природе[править | править вики-текст]
Кларк иттербия в земной коре (по Тэйлору) 0,33 г/т, содержание в воде океанов 2·10−6[4].
Получение[править | править вики-текст]
Основные методы получения иттербия — это восстановление оксида иттербия (III) в вакууме углеродом или лантаном, а также электролизом расплава хлорида YbCl3.
Цены[править | править вики-текст]
Цены на металлический иттербий чистотой 99—99,9 % в 2006 году составили 260—420 долларов за 1 кг.
Применение[править | править вики-текст]
Лазерные материалы[править | править вики-текст]
Ионы иттербия применяются для генерации лазерного излучения в ближнем инфракрасном диапазоне, с длиной волны излучения 1,06÷1,07 мкм, и в виде оксида иттербия используются для производства мощных волоконных лазеров. Монокристаллический сплав фторид бария — фторид иттербия, легированный ионами гольмия, применяется как мощный и технологичный лазерный материал.
Термоэлектрические материалы[править | править вики-текст]
Монотеллурид иттербия является перспективным термоэлектрическим материалом (термоэдс 680 мкВ/К).
Магнитные материалы[править | править вики-текст]
На основе иттербия производятся разнообразные магнитные сплавы.
Ядерная энергетика[править | править вики-текст]
Борат иттербия находит применение в атомной технике (специальные эмали и стёкла).
Электроника[править | править вики-текст]
Оксид иттербия применяется в качестве диэлектрика при получении кремниевых МДП-структур.
Специальные ядерные исследования[править | править вики-текст]
Иттербий при облучении нейтронами в атомном реакторе частично превращается в изотоп гафния-178 — 178m2Hf. Существуют предложения использования этого изомера в качестве аккумулятора энергии, хотя эти проекты находятся лишь на стадии исследований.
Биологическая роль[править | править вики-текст]
 |
Этот раздел не завершён.
Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.
|
Примечания[править | править вики-текст]
- ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
- ↑ 1 2 Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 277. — 671 с. — 100 000 экз.
- ↑ Иттербий. — Популярная библиотека химических элементов
- ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965
Ссылки[править | править вики-текст]
 |
Иттербий на Викискладе? |
|---|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||||
| 8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Соединения иттербия | |
|---|---|
|
Ацетат иттербия(III) (Yb(CH3COO)3) • Бромид иттербия(II) (YbBr2) • Бромид иттербия(III) (YbBr3) • Гексаборид иттербия (YbB6) • Гидрид иттербия (YbH2) • Гидроксид иттербия(III) (Yb(OH)3) • Дикарбид иттербия (YbC2) • Иодид иттербия(II) (YbI2) • Иодид иттербия(III) (YbI3) • Карбид трииттербия (Yb3C) • Карбонат иттербия(III) (Yb2(CO3)3) • Нитрат иттербия(III) (Yb(NO3)3) • Нитрид иттербия (YbN) • Оксалат иттербия(III) (Yb2(C2O4)3) • Оксид иттербия(II) (YbO) • Оксид иттербия(III) (Yb2O3) • Селенат иттербия(III) (Yb2(SeO4)3) • Селенид иттербия(II) (YbSe) • Селенит иттербия(III) (Yb2(SeO3)3) • Силицид иттербия (YbSi2) • Сульфат иттербия(II) (YbSO4) • Сульфат иттербия(III) (Yb2(SO4)3) • Сульфид иттербия(II) (YbS) • Сульфид иттербия(III) (Yb2S3) • Теллурид иттербия(II) (YbTe) • Тетраборид иттербия (YbB4) • Хлорид иттербия(II) (YbCl2) • Хлорид иттербия(III) (YbCl3) • Фторид иттербия(II) (YbF2) • Фторид иттербия(III) (YbF3) |
