Stan standardowy
Stan standardowy – rzeczywisty lub hipotetyczny stan termodynamiczny będący punktem odniesienia do obliczeń właściwości substancji chemicznych w określonym ciśnieniu i stanie skupienia. Według definicji Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej, stanem standardowym[1]:
- gazu – jest hipotetyczny stan czystej substancji pod ciśnieniem standardowym 105 Pa spełniający warunki gazu doskonałego;
- cieczy i ciała stałego – jest stan czystej substancji pod ciśnieniem standardowym 105 Pa;
- substancji rozpuszczonej w roztworze – jest hipotetyczny stan, w którym przy standardowej molalności 1 mol·kg−1[2] lub standardowym stężeniu molowym 1 mol·dm−3[3] roztwór zachowywałby się jak roztwór nieskończenie rozcieńczony.
Temperatura nie jest częścią tej definicji, jednak w przypadkach, kiedy jest to potrzebne, zazwyczaj przyjmuje się, że temperaturą stanu standardowego jest 298,15 K (25 °C).
Zobacz też[edytuj]
Przypisy[edytuj]
- ↑
standard state, [w:] A.D. McNaught, A. Wilkinson, Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, wyd. 2, Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997. Wersja internetowa: M. Nic, J. Jirat, B. Kosata, standard state, A. Jenkins (aktualizowanie), 2006–, DOI: 10.1351/goldbook.S05925 (ang.). - ↑ standard molality, [w:] A.D. McNaught, A. Wilkinson, Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, wyd. 2, Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997. Wersja internetowa: M. Nic, J. Jirat, B. Kosata, standard molality, A. Jenkins (aktualizowanie), 2006–, DOI: 10.1351/goldbook.S05918 (ang.).
- ↑ standard concentration, [w:] A.D. McNaught, A. Wilkinson, Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, wyd. 2, Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997. Wersja internetowa: M. Nic, J. Jirat, B. Kosata, standard concentration, A. Jenkins (aktualizowanie), 2006–, DOI: 10.1351/goldbook.S05909 (ang.).
