Objectifs
 

 

1. Forces intermoléculaires
 

 

2. Les molécules chargées
 

 

3. Liaisons chimiques polaires
 

 

4. Molécules neutres polaires
4.1
4.2

Interactions ion-dipôle
Interactions dipôle-dipôle

5. Molécules neutres apolaire
5.1

5.2

Interactions dipôle-dipôle induit
Interactions dipôle induit-dipôle induit

6. Interactions totales
 

 

7. Application
 

 

8. La liaison hydrogène
 

 

9. Applications biologiques
 

 

4.1 Interactions ion-dipôle
 

Une molécule polaire neutre (moment de dipôle m1) interagit avec une molécule chargée (charge q2) pour produire une énergie potentielle d'interaction non-nulle qui vaut :

(unité : J, il faut multiplier par 10-3 · NA pour obtenir des kJ/mol).

L'énergie d'interaction Vi-d vaut typiquement 15-200 kJ/mol.



Exemple numérique : un ion Na+ séparé par 235 pm d'une molécule d'eau dans le vide.

Cette interaction a lieu a distance moyenne (1/d2) et disparaît à grande distance plus rapidement que l'interaction entre deux ions qui dépend de 1/d (voir section 9.2). Elle est responsable de la solvatation des ions chargés dans l'eau et elle est maximum si l'ion est fortement chargé (q2 maximum) et petit (la distance d'approche d est alors mimimum).

Exemple :