Renio


Símbolo: Re
Clasificación: Metales de transición Grupo 7
Número Atómico: 75
Masa Atómica: 186,207
Número de protones/electrones: 75
Número de neutrones (Isótopo 186-Re): 111
Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d5 6s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 13, 2
Números de oxidación: +2, +3, +4, +5, +6, +7
Electronegatividad: 1,9
Energía de ionización (kJ.mol-1): 760
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 14
Radio atómico (pm): 137
Radio iónico (pm) (carga del ion): 72(+4), 61(+6), 60(+7)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 33,1
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 707,1
Punto de Fusión (ºC): 3186
Punto de Ebullición (ºC): 5596
Densidad (kg/m3): 21020; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 8,86
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Plateado.
Propiedades comparadas



Isótopos: Dos isótopos naturales: 185-Re (37,40%) y 187-Re (4,35x1010 años, 62,60%). Otros treinta y uno inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 0,37 milisegundos (161-Re) y 2x105 años (186-Re).
Descubierto en: 1925
Descubierto por: W. Noddack e I. Tacke.
Fuentes: Minerales de molibdeno: molibdenita (MoS2), columbita [(Fe,Mn)(Nb2O6)], gadolinita (Y2FeBe2[SiO4]2O2).
Usos: Filamentos incandescentes, termopares de alta temperatura, filamentos para espectrógrafos de masas, aleaciones, recubrimientos en joyería.
Curiosidades sobre el elemento: Antes de su obtención se le nombró como Eka-manganeso.
El descubrimiento se atribuye a Noddack, Tacke y Berg, que anunciaron su detección en 1925 a partir de minerales de platino, columbita (hasta un 0,2% de renio), gadolinita y molibdenita: a partir de 660 kg de molibdenita obtuvo 1 g de renio en 1928.
No se encuentra libre en la naturaleza y no se conocen minerales; sin embargo, es relativamente abundante: se encuentra en la corteza terrestre en una proporción aproximada de 7x10-8% en peso.
El renio se obtiene actualmente a partir del procesado del molibdeno: el óxido se encuentra en los polvos de los gases de tostación de la molibdenita; por reducción del mismo con hidrógeno se obtiene el elemento en forma pulvurenta. Otro método consiste en la reducción de perrenato amónico (NH4ReO4) con hidrógeno a elevada temperatura.
Es un metal blanco plateado con lustre metálico, pesado (su densidad sólo la superan el platino, iridio y osmio). El metal se obtiene y comercializa en forma pulvurenta; puede obtenerse en barras mediante presión y sinterización a vacío o en atmósfera de hidrógeno; este proceso produce una forma compacta con una densidad superior al 90% de la del metal. Esta forma de renio es muy dúctil y puede doblarse, bobinarse, enrollarse, etc. Su punto de fusión sólo lo superan el wolframio y el carbono.
Es estable al aire, aunque a temperaturas superiores a 400ºC arde produciendo el heptaóxido. Es también estable frente a los ácidos, excepto sulfúrico concentrado.
El renio se utiliza en contactos eléctricos debido a su buena resistencia al desgaste y a la corrosión debida al arco eléctrico. El alambre se usa en lámparas de flash fotográficos. Se usa como aditivo de aleaciones del wolframio y del molibdeno, confiriéndoles propiedades muy interesantes: las de molibdeno son superconductoras a 10 K; las de wolframio se emplean como termopares para medida de temperaturas hasta 2200ºC. Estas aleaciones se usan en filamentos de espectrógrafos de masas y medidores de iones.
Los catalizadores de este metal son muy resistentes al envenenamiento por nitrógeno, azufre, y fósforo, por lo que se utilizan en muchos procesos: hidrogenaciones,.. .
Se conoce poco sobre su toxicidad, por lo que debe manejarse con cuidado.
[Ir a anterior elemento] [Volver a la página anterior] [Ir a siguiente elemento]

[Volver a Tabla Periódica] [Ir a grupos] [Ir a metal-no metal] [Ir a estado físico] [Ir a tabla de llenado de orbitales] [Propiedades periódicas] [Cómo usar la Tabla Periódica] [Ir a Elementos y Símbolos] [Ir a familias] [Ir a Bibliografía] [Actividades] [Bibliografía en Internet] [Volver a Índice]

©Antonio Jiménez